碳酸鈣晶須的制備

　　既然碳酸鈣晶須有這樣那樣的問題，尚待解決。為什么制備碳酸鈣晶須還成為了大熱門？理由很簡單，因為制備碳酸鈣晶須的經(jīng)濟效益非常好，是“碳酸鈣家族”的“高富帥”，比較其他碳酸鈣產品的低價，碳酸鈣晶須的附加值就很高了。

　　目前，國內外合成碳酸鈣晶須較常用的方法有可溶性鈣鹽與碳酸鹽反應制備法，碳酸氫鈣水熱分解法，尿素水解法，Ca（OH）2-CO2氣液反應合成法，超重力反應結晶法。

1、可溶性鈣鹽與碳酸鹽反應制備法

　　該方法是利用一定濃度的可溶性鈣鹽和碳酸鹽溶液混合，通過控制反應溫度、攪拌強度和滴加速度來制備碳酸鈣晶須。常用的可溶性鈣鹽為CaCl2、Ca(NO3)2等，常用的碳酸鹽溶液為K2CO3、Na2CO3等。

　　該法的主要優(yōu)點是反應可以自發(fā)的進行，不需要添加任何的晶型控制劑，因此控制因素較少，制備相對比較簡單，同時所得晶須的長徑比相對較大，且表面光潔度較好，純度較高。但產量較低，反應時間較長，不適宜于工業(yè)化生產。

2、碳酸氫鈣水熱分解法

　　該方法是指將一定濃度的Ca(HCO3)2溶液加熱到一定溫度分解來制備碳酸鈣晶須，其特點是先要制備出Ca(HCO3)2溶液，然后再通過控制溶液的加熱溫度、升溫速率和攪拌強度等條件，使其結晶以生成碳酸鈣晶須。

　　該法的主要優(yōu)點在于所制得的晶須較長，晶須的純度較高，但分布較寬，整體性均勻很差，同時晶須直徑也較大，，而且生成量較低，控制因素也較多，反應步驟相對較復雜，反應過程難以控制，其反應需要溫度高，能耗較大，因此不符合當前節(jié)能環(huán)保的需要。

3、尿素水解法

　　該方法是指利用尿素水解產生的CO2氣體與可溶性鈣鹽體系反應來制備碳酸鈣晶須，主要有Ca(NO3)2-(NH2)2CO體系和CaCl2-(NH2)2CO體系。

　　此法的優(yōu)點在于無須加入任何的晶種和結晶促進劑，且機理簡單，同時也可以避免引入雜質，因此晶須的純度和表面光潔性較好但其不足之處在于生產成本太高，同時由于反應條件需要恒定的高溫高壓，能耗較大，危險性較高且一般條件下，所得晶須的長徑比相對較小，而工業(yè)上一般要求晶須的長徑比在20左右，因此應用相對較難。

4、Ca(OH)2-CO2氣液反應合成法

　　該方法是將碳酸鈣煅燒分解后的氧化鈣，充分消化后得到Ca(OH)2懸浮液，與適當濃度的晶型控制劑混合，通入CO2氣體以制備碳酸鈣晶須。一般所用的晶型控制劑為MgCl2、可溶性磷酸鹽和AlCl3等。

　　此法的主要優(yōu)點在于制備工藝簡單，過程易于控制，且重復性較好，在不需要加入任何晶種的情況下，即可制得長徑比在15-20左右的碳酸鈣晶須，適宜于大工業(yè)化生產。但缺點在于所得碳酸鈣晶須的長度不大，易混雜有方解石和氫氧化鎂等雜質。

5、超重力反應結晶法

　　此優(yōu)點在于生產成本較低，碳酸化反應時間短，且所得晶須的純度較高，長徑比大，不過晶須相對較短，比其他方法所得晶須低2-4個數(shù)量級，同時設備的投資較大。