氫氧化鈣含量的測(cè)試方法

氫氧化鈣為細(xì)膩的白色粉未，密度為2.24g/cm3，加熱至580℃會(huì)失水成為氧化鈣，在空氣中則易吸收CO2而變?yōu)樘妓徕}。它能溶于酸、甘油、難溶于水，不溶于醇。目前對(duì)于氫氧化鈣的含量測(cè)定并無(wú)比較確切的方法，本文將氫氧化鈣用鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}，在pH值約為13的條件下，以鈣羧酸為指示劑，用乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)顏色變化較明顯，利于掌握，多次驗(yàn)證，結(jié)果滿(mǎn)意。

氫氧化鈣含量的測(cè)試

（一）原理

氫氧化鈣用鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}。用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+、Mn2+等離子，在試驗(yàn)溶液的pH值約為13的條件下，以鈣羧酸為指示劑，用乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定鈣。

（二）儀器與試劑

500ml容量瓶；250ml錐形瓶；50ml移液管；50ml滴定管，三乙醇胺溶液：1+3；氫氧化鈉溶液：15%；鹽酸：20%；EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：0.1mol/L；

鈣羧酸指示劑：稱(chēng)取1g鈣羧酸指示劑（或鈣羧酸鈉），與100g氯化鈉混合、研細(xì)，密閉保存。

（三）分析步驟

稱(chēng)取約2.0g（精確至0.0002）試樣，置于250ml燒杯中，加少許水潤(rùn)濕，滴加稀鹽酸溶液至試樣全部溶解，用中速濾紙過(guò)濾洗滌至500ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。此溶液為溶液A，用于有關(guān)測(cè)定。

用移液管移取50ml試驗(yàn)深液A，加適量三乙醇胺溶液，用氫氧化鈉溶液調(diào)至白色渾濁出現(xiàn)，并過(guò)量2ml。將試樣溶液加熱至適當(dāng)溫度后，加少量（約0.1g）鈣羧酸指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至純藍(lán)色為終點(diǎn)。同時(shí)做空白試驗(yàn)。

（四）計(jì)算

氫氧化鈣的含量以鈣質(zhì)量百分?jǐn)?shù)計(jì)：

(V-V0)×c×M×500

X=------------------------×100

m×50

式中：

V-----滴定試驗(yàn)溶液所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

V0----滴定空白所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

c-----EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；

M -----與1.00mlEDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000mol/L]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臍溲趸}的鈣質(zhì)量。（M=0.0401）

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